|
Дикарбоновые кислоты, Двухосновные карбоновые кислотыДвухосновные карбоновые кислоты (дикарбоновые кислоты) это карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы - COOH. Общей формулой HOOC-R-COOH, где R любой двухвалентный органический радикал. Дикарбоновые кислоты это твердые кристаллические вещества, которые получают общими методами синтеза карбоновых кислот.
В основе названий карбоновых кислот лежат названия соответствующих углеводородов. Наличие карбоксильной группы отражается окончанием -овая.
Карбоновые кислоты часто имеют тривиальные названия: муравьиная кислота, уксусная кислота, пропионовая кислота, масляная кислота, валериановая кислота, капроновая кислота, пальмитиновая кислота, стеариновая кислота, акриловая кислота, олеиновая кислота, щавелевая кислота, малоновая кислота, янтарная кислота, адипиновая кислота, лимонная кислота, яблочная кислота, D-винная кислота и др.
Карбоксильные группы характерным образом влияют друг на друга в зависимости от их взаимного расположения. Эта зависимость проявляется, прежде всего, в разном отношении дикарбоновых кислот к нагреванию. Щавелевая и малоновая кислоты разлагаются соответственно при 200 и 150 °C, отщепляя диоксид углерода. Янтарная, глутаровая, адипиновая, малеиновая и фталевая кислоты при нагревании легко превращаются во внутренние ангидриды.
Физические и химические свойства дикарбоновых кислот:
Все дикарбоновые кислоты представляют собой твердые кристаллические вещества, растворимые в воде.
Взаимное влияние атомов в молекулах дикарбоновых кислот приводит к тому, что они являются более сильными кислотами, чем одноосновные. Двухосновные кислоты вступают во все реакции, свойственные одноосновным кислотам, давая два ряда производных. Специфика их строения приводит к присущим им реакциям образования циклических ангидридов. Хотя аминогруппа и обладает слабым отрицательным индуктивным эффектом, однако она не увеличивает кислотности карбоксила в соответствующих соединениях (аминокислотах), а придает им амфотерные свойства из-за своей основности.
Формула |
Тривиальное название кислоты |
Темп. пл., °C |
d254 |
Растворимость в воде, при 20°C, г/100г |
Константы диссоциации (вода, 25°C) |
К1 105 |
К2 105 |
НООССООН |
Щавелевая |
179,5 |
1,653 |
8,0 |
5900 |
6,4 |
НООССН2СООН |
Малоновая |
135 |
1,619 |
73,5 |
177 |
0,47 |
НООС(СН2)2СООН |
Янтарная |
188 |
1,572 |
5,8 |
6,89 |
0,25 |
НООС(СН2)3СООН |
Глутаровая |
97,5 |
1,424 |
63,9 |
4,58 |
0,53 |
НООС(СН2)4СООН |
Адипиновая |
153 |
1,344 |
1,6 |
3,7 |
0,53 |
НООС(СН2)5СООН |
Пимелиновая |
105,7 |
1,291 |
5,0 |
3,3 |
0,48 |
НООС(СН2)6СООН |
Пробковая |
144 |
1,266 |
0,16 |
3,07 |
0,47 |
НООС(СН2)7СООН |
Азелаиновая |
106,5 |
1,225 |
0,24 |
2,82 |
0,38 |
НООС(СН2)8СООН |
Себаниновая |
134,5 |
1,207 |
0,1 |
2,82 |
0,26** |
цис-НООССН=СНCOOН |
Малеиновая |
140 |
1,590 |
78,8* |
1240 |
0,059 |
транс-НООССН=СНCOOН |
Фумаровая |
296 |
1,635 |
0,69* |
93 |
4,13 |
НООСС=СCOOН |
Ацетилендикарбоновая |
179 |
|
|
1850 |
4,02 |
o-С6Н4(СООН)2 |
Фталевая |
234 |
1,593 |
0,57 |
122 |
0,39 |
m-С6Н4(СООН)2 |
Изофталевая |
348 |
1,507 |
0,013 |
29 |
2,40 |
n-С6Н4(СООН)2 |
Терефталевая |
Возг |
1,510 |
0,0019* |
29 |
3,47 |
Примечание:
* - при 25 °C;
** - при 100 °C.
Область применения смеси дикарбоновых кислот (СДК).
Смесь дикарбоновых кислот используется в строительстве, в химической промышленности для получения янтарной и глутаровой кислот, а так же для получения лакокрасочных материалов и др.
Химические показатели СДК I и II сорта:
Показатель |
I сорт |
II сорт |
Кислотное число, мг КОН/г |
700-900 |
700-900 |
Массовая доля ванадия, %, не более |
0,005 |
1,0 |
Массовая доля меди, %, не более |
0,015 |
2,5 |
СДК I сорта: цвет - от светло-бежевого до светло-коричневого цвета.
СДК II сорта: цвет - от зеленого до серого цвета.
ООО “ФАСТЕХ” осуществляет поставки химической продукции со склада в Белгороде в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.
|
|